مادة علوم الفيزياء والكيمياء.مستوى ثالثة اعدادي درس تفاعلات كيميائية لبعض المواد مع المحاليل

                   تفاعلات كيميائية لبعض المواد مع المحاليل

I-تعريف محلول المائي

 المحلول المائي خليط متجانس نحصل عليه بإذابة جسم ( الجسم المذاب) في الماء (الجسم المذيب) مثل:

   محلول حمض الكلوريدريك

   محلول الصودا

II- تحضير محلول مائي مخفف

  1) تخفيف محلول حمض الكلوريدريك التجاري

للحصول على محلول حمض الكلوريدريك المخفف نضيف كمية قليلة من المحلول التجاري إلى كمية وافرة من الماء الخالص ويكون هذا التخفيف

 مصحوبا بارتفاع درجة حرارة المحلول الناتج(ماص للحرارة)

 ملحوظة

يجب دائما تخفيف المحلول المركز بإضافته إلى الماء وليس العكس

  2) تحضير محلول الصودا

للحصول على  محلول الصودا نذيب أقراص الصودا (أقراص بيضاء كاوية Caustique ) في الماء الخالص ويكون هذا الذوبان مصحوبا

بارتفاع درجة حرارة المحلول(ناشر للحرارة)

أقراص الصودا(NaOH )وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH )أو محاليلهما المركزة حارقة للجلد والملابس لذلك عليك تناولها بمنتهى الحذر .

III- تصنيف المحاليل المائية

       لتصنيف المحاليل المائية يستعملPH وهو مقدار بدون وحدة، يميز طبيعة المحلول ويقاس بواسطة ورق pH أو جهاز pH متر

   1) قياس PH محلول يواسطة ورق pH

     ورق pH ورق مشبع بمادة تأخذ ألوانا تختلف حسب المحلول الذي توضع فيه، و كل لون يقابله عدد pH  يقرأ على علبة ورق pH .

أنظر الفلاش

المحلول	محلول كلورور الهييدروجين	الخل	ماء خالص	محلول الملح	ماء الجير	محلول الصودا
Ph	2	3	7	7	10	12

تصنف المحاليل المائية حسب قيم pH إلى ثلاثة أصناف:

  محاليل حمضية ذات 7> PH.

  محاليل محايدة ذات pH=7 .

  محاليل قاعدية ذات 14>PH .

 ملحوظة

  يمكن استعمال ورق pH من معرفة قيمة pH محلول و التمييز بين محلولين من نفس الصنف

  لتعيين قيمة pH محلول بدقة أكثر يستعمل جهاز pH متر

  قيم pH ليست بالضرورة أعدادا صحيحة

    2) سلم PH وطبيعة المحاليل

        

 ملحوظة

    عند التخفيف تزداد قيمة PH محلول حمضي وتنقص قيمة PH محلول قاعدي

    تتميز المحاليل الحمضية بوجود الأيوناتH⁺ أو بكون عدد أيوناتH⁺ أكبر من عدد أيوناتOH^- .

   تتميز المحاليل المحايدة بوجود الأيونين معا وبنفس العدد.

   تتميز المحاليل القاعدية بوجود الأيوناتOH^- أو كون عدد أيونات OH^- أكبر من عدد أيونات H⁺.

IV- تأثير محلول حمض الكلوريدريك على بعض الفلزات

       نشاط تجريبي

نصب في أربعة أنابيب اختبار بها  فلزات مختلفة كمية قليلة من محلول حمض الكلوريدريك ثم نقرب لهب عود الثقاب من فوهة كل أنبوب

الألومنيوم	الزنك	الحديد	النحاس
			لا يحدث تفاعل
حدوث فرقعة وتكون محلول عديم اللون	حدوث فرقعة وتكون محلول عديم اللون	حدوث فرقعة وتكون محلول أخضر

  يؤثر محلول حمض الكلوريدريك على بعض الفلزات كالحديد والزنك والألومنيوم ولا يؤثر على النحاس

  حدوث التفرقع دليل على تكون غاز ثنائي الهيدروجين(H₂) نتيجة التفاعل

V- تفاعل محلول الصودا مع بعض الفلزات

       نشاط تجريبي

نصب في أربعة أنابيب اختبار بها  فلزات مختلفة كمية قليلة من محلول الصودا ثم نقرب لهب عود الثقاب من فوهة كل أنبوب

الألومنيوم	الزنك	الحديد	النحاس
		لا يحدث تفاعل	لا يحدث تفاعل
حدوث فرقعة وتكون محلول عديم اللون	حدوث فرقعة وتكون محلول عديم اللون

 يؤثر محلول الصودا على فلز الأومنيوم والزنك ولا يؤثر على الحديد والنحاس

 خلاصة

   لا تؤثر المحاليل الحمضية و القاعدية على المواد الزجاجية والبلاستيكية عامة، ما عدا متعدد الأميدات ( النيلون) الذي يتفاعل مع المحاليل الحمضية

 درس للأستاذ اشليش يحي