معادلة التفاعل الكيميائي
نأخذ على سبيل المثال
نأخذ على سبيل المثال
ملحوظة
1- مفهوم المعادلة الكيميائية
المعادلة الكيميائية هي التعبير عن التفاعل الكيميائي باستعمال الرموز والصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج وتكتب المعادلة من اليسار إلى اليمين.
2- كتابة المعادلة الحصيلة لتفاعل كيميائي
المتفاعلات | النواتج | ||
أسماء الأجسام | كربون | ثنائي الأوكسجين | ثنائي أوكسيد الكربون |
الصيغة | C | O2 | CO2 |
النموذج | ![]() | ![]() | ![]() |
عدد ونوع الذرات | ذرة كربون + ذرتا أوكسجين | ذرة كربون مرتبطة بذرتي أوكسجين |
تكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل كالتالي:
![](http://www.pc1.free.fr/deusieme/images/c+co2.gif)
نلاحظ أن هناك انحفاظ في نوع وعدد ذرات الأجسام المتفاعلة والناتجة، لذا نقول أن المعادلة متوازنة.
![](http://www.pc1.free.fr/deusieme/images/206.greencheck.gif)
![]() | ![]() |
![]() | ![]() |
3- موازنة المعادلة الكيميائية
المتفاعلات | النواتج | ||
أسماء الأجسام | ثنائي الهيدروجين | ثنائي الأوكسجين | الـمـاء |
الصيغة | H2 | O2 | H2O |
النموذج | ![]() | ![]() | ![]() |
عدد ونوع الذرات | ذرتا هيدروجين + ذرتا أوكسجين | ذرة أوكسجين مرتبطة بذرتي هيدروجين |
المعادلة الكيميائية للتفاعل:
![](http://www.pc1.free.fr/deusieme/images/h2+o2.gif)
نلاحظ أن عدد ذرات الأوكسجين لم ينحفظ، نقول أن المعادلة غيرمتوازنة ولتحقيق قانون انحفاظ الذرات نوعا وعددا وجب موازنتها بمضاعفة
جزيئة الهيدروجين وبمضاعفة جزيئة الماء.
![](http://www.pc1.free.fr/deusieme/images/h2+o2%20eq.gif)
![](http://www.pc1.free.fr/deusieme/images/206.greencheck.gif)
![]() | ![]() |
![]() | ![]() |
![](http://www.pc1.free.fr/deusieme/images/206.greencheck.gif)
تسمى الأعداد الصحيحة الموجودة قبل صيغ المتفاعلات والنواتج معاملات تناسبية التفاعل وهي تدل على نسب مشاركة كل جزيئة في التفاعل .
مثال : زن معادلة التفاعل
؟
![](http://www.pc1.free.fr/deusieme/images/equ10.gif)
الحل : بمجرد النظر نلاحظ أنه يلزم ضرب NaCl , Na في (2) لتصبح المعادلة موزونة . وبالتالي :
![](http://www.pc1.free.fr/deusieme/images/equ11.gif)
سؤال: زن معادلتي التفاعل الآتيتين:
1) | ![]() |
2) | ![]() |
الإجابة:
1) | ![]() |
2) | ![]() |
درس للأستاذ اشليش يحي
0 التعليقات:
إرسال تعليق